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          文章詳情

          在線PH計原理介紹

          日期:2022-05-07 06:55
          瀏覽次數:205
          摘要:
          在線PH計原理介紹
            “pH”中的“p”來自德語Potenz,意思是濃度,H(hydrogenion)代表氫離子,用來量度物質中氫離子的活性。(在線PH計)這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的,但不是沒有離子,即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態存在。
            2H?O≒H?O? + OH?,由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:
            H?O≒H? + OH?
            此處正的氫離子,人們在化學中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
            利用質量作用定律,對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:
            K=H3O+×OH-————H2O
            (在線PH計)由于水只有極少量被離解,因此水的質量摩爾濃度實際為一常數,并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。
            KW=K×H2O KW= [H3O+]·[OH-]=10-7·10-7=10-14mol/L(25℃)
            也就是說對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。
            在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/L。

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